（5分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C           G           D           
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                 。
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                         　。
（5分）（各1分）（1）Fe      FeCI3       NaOH
（2）反應(yīng)③：2AI +2OH—+2 H2O=2AIO2--+3 H2↑
(3)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物未列出)：

（1）A是        ，C是           。
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是                         。
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                           。
（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為______，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
___________                               __。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學(xué)式為___________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式   _____                            __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。
如果先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；
當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　)
A．飽和NaCl溶液B．濃H2SO4C．濃NaBr溶液D．濃NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是          ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為              ；
（2）（若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需在放電條件下進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                 ，反應(yīng)③為   熱反應(yīng)
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍, F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象是：
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                 （F為濃溶液）
（II）X、Y、Z、W 4種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質(zhì)子的負(fù)一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二。據(jù)此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是            ；由X、Y、Z三元素按原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

請回答下列問題：
(1)化合物B是_______(填化學(xué)式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化學(xué)反應(yīng)的類型是________反應(yīng)(填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：        ＜ X ＜           。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是             
                              ； 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                                                                       。
③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氣體X對氫氣的相對密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：

試根據(jù)題意回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　；X與CO2互為等電子體，所以可推測其分子結(jié)構(gòu)呈　　　　　　　　（型）。
（2）液態(tài)時的A能與金屬鈉反應(yīng)生成F，熔融態(tài)的F能與X反應(yīng)，其中生成一種固體G。G在受撞擊時，生成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能與Li在常溫下反應(yīng)。試寫出F＋X→G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　。
（3）D在較稀濃度（2mol/L）時能與Mg反應(yīng)生成X。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式　　    。
（4）實驗室制備少量的X，可將B通入K2SO3溶液中制得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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