在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　　）
A、0.007 5 mol?L-1
B、0.4 mol?L-1
C、0.075 mol?L-1
D、0.08 mol?L-1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算原溶液中HBr和H2CO3的濃度，以此來(lái)解答．
解答： 解：設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x，
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×
1
2
=0.5x，
由氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知，
0.02mol=2x+0.5x，
解得x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為
0.008mol
0.1L
=0.08mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離銅銀合金的方法如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價(jià)化合物
B、濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性
C、適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA
D、若M=324g，N=288g，則合金至少消耗2mol/L的硝酸體積為6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、已知：
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：
 
；
（2）Na2CO3與HCl反應(yīng)：
 
；
（3）CaCO3與HCl反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（　　）
A、3：1B、2：l
C、1：1D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
 
．
（5）在空氣中，漂白粉會(huì)失效，原因是（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氯化硫（SCl2）的熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時(shí)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）裝置B盛放的藥品是
 
，裝置C盛放的藥品作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
 
．
（4）裝置F中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　　）
A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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