Question

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現碳及其化合物的相互轉化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式：_____________________。

（2）若利用反應①來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應①的影響，設計以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）。

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/ mol·L—1	H2O初始濃度/ mol·L—1
1	400	101	3.0	7.0
2	T	101	3.0	7.0
3	400	P	3.0	7.0

Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應開始時正反應速率最快的是_________；平衡時CH4的轉化率最小的是_________。

Ⅱ、實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示．

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學式為______；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時生成標準狀況下氣體體積為_______。

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。如某溶液中溶質的濃度為1×10—2molL—1，則該溶液中溶質的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請回答下列問題：

①0＜pH＜4時，H2CO3溶液中主要存在的離子是___________；

②在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是____；

③求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1＝ _______________。

Answer 1

【答案】 2CH4(g)＋O2 (g) 2CH3OH(l) △H＝－328.0kJmol—1 實驗2或2 實驗3或3 ＞ Fe3O4 11.2L H+、HCO3— 隨著pH增大、HCO3—電離使pC(HCO3—)增大，H2CO3電離使pC(HCO3—)減小 10-6

【解析】（1）甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式（①+②）2+②得：2CH4(g)＋O2 (g) 2CH3OH(l) △H＝－328.0kJmol—1。

（2）由圖數據知Ⅰ、實驗1、是標準。實驗2和實驗3是通過和實驗1，探究溫度、壓強對反應①的影響有數據可知實驗2是改變溫度，實驗3是改變壓強，溫度和壓強都比實驗1大，所以反應開始時正反應速率最快的是實驗2和實驗3；因為①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，CH4的轉化率增大，又是一個氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的轉化率減小。所以實驗3平衡時CH4的轉化率最小。

Ⅱ、結合上述分析，實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系：K2＞K3

(3) ①由圖分析：CO2C 轉移電子4mol且n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1 FexOyFeO。由此確定FexOy化學式為Fe3O4

因為FexOy為Fe3O4，分解時發(fā)生反應為 2 Fe3O4=6FeO + O2，分解l mol，同時生成標準狀況下氣體體積為11.2L。

（4）①根據圖像在0＜pH＜4時，H2CO3溶液中主要存在的離子是H+、HCO3—，

②根據圖像在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是隨著pH增大、HCO3—電離使pC(HCO3—)增大，H2CO3電離使pC(HCO3—)減小。

③根據題意pC＝﹣lg(1×10—2)＝2知C(H2CO3)= 1×10—2 molL—1由圖知C(HCO3—)= 1×10—3 molL—1 C(H+)= 1×10—5 molL—1H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1＝（C(HCO3—).C(H+)）/C(H2CO3)= 10-6答案：10-6