下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)
B、電解需要通電才能進(jìn)行
C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D、NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．電解是借助電流在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程．
解答： 解：A、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、電解是借助電流在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故電解必須通電才能進(jìn)行，故B正確；
C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，故C正確；
D、氯化鈉晶體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及電解的概念，難度不大，易錯(cuò)題是A，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體，注意電解與電離的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B、碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s
D、銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-
B、K+、NO3-、CO32-
C、Na+、HCO3-、Cl-
D、Ag+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4種方案，其中方案最優(yōu)的是（　　）
A、方案甲：試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀HNO3
沉淀不溶解
B、方案乙：試液
足量稀HCl
溶液（無(wú)沉淀、氣泡）
BaCl2溶液
白色沉淀
C、方案丙：試液
足量稀HNO3
溶液（無(wú)沉淀）
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
D、方案丁：試液
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
足量HCl
沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可用蘸濃硫酸的棉花棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
B、“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制肥皂
C、從海水中提取物質(zhì)都必須經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D、侯式制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶液度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C原子都只有兩個(gè)電子層，B原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍；C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的+1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)按要求同答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是
 
，寫(xiě)出由A和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于直線型分子是
 
（只要求寫(xiě)出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
 
（至少寫(xiě)出兩種），其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）寫(xiě)出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應(yīng)有氣體生成的化學(xué)方程式
 
．
（5）由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z、W四種元素的相關(guān)信息如下表：
元 素相關(guān)信息
X在X形成的化合物中，X原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
YY的一種單質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
Z14Z是考古時(shí)測(cè)定一些文物年代的一種核素
WW是一種親氧元素，其單質(zhì)是一種制太陽(yáng)能電池的常用材料
（1）Q元素的第一電離能比Y和Z都大，則Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．W原子核外電子排布式為
 
．
（2）X原子分別與Q．Y的原子可形成多種分子，在這些分子中可形成同種分子間氫鍵，也可形成不同分子間的氫鍵，寫(xiě)出其中一種不同分子間氫鍵的物質(zhì)（填化學(xué)式）
 
．
（3）X、Y、Q三種元素可形成一種鹽，用離子方程式說(shuō)明此鹽溶液不呈中性的原因
 
．
（4）WX4是一種在空氣中能自燃的氣體，自燃時(shí)放出大量的熱，并生成穩(wěn)定的化合物，其自燃的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在25℃．101kPa下，已知某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）
X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
則QX3在Y2中燃燒生成Q單質(zhì)和氣態(tài)X2Y的熱化學(xué)方程式為（用具體元素表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　�。�
A、左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B、該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極
C、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D、裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

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