設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．在18g中含有個氧原子

B．在反應KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B

【解析】

試題分析：A．的相對分子質(zhì)量是36，所以在18g該分子中含有NA個氧原子，正確；B. 在反應KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，錯誤；C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA ，錯誤；D．25℃，pH＝13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，則1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA ，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：

A．沒有水就沒有生命

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素�，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44．8 L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質(zhì)B有如下轉化關系：E是一種強酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。

（2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 （填序號）。

a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2－，可用鋁粉除去。已知此反應體系中檢測到B氣體。寫出上述反應的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2－轉換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分)在下圖所示的物質(zhì)轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出) 請回答下列問題：

（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置

（2）形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)

（3）C長期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是

（4）H在高溫下與碳反應方程式為 ，若轉移4mol電子參加反應的碳為 mol。

（5）寫出反應①的離子方程式

（6）寫出反應②的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請回答下列問題：

（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是 。DAB3中陰離子的立體構型是 。中學化學常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有 （任寫一種）。

（2）X2+離子的電子排布式為______，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構__________。

（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是 。

（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是 。

（5）若E與C形成的晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學知識與日常生活密切相關。下列說法不正確的是

A．鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

B．水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水面上，均與氫鍵有關

C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可增強其去污能力

D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空：

28．氯原子核外電子排布式為 ，其原子核外能量不同的電子有 種，最外層上有 種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于 。

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應可得H2，乙的水溶液顯酸性。

29．該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學式是 。

30．寫出甲與水反應得H2的化學方程式 �，F(xiàn)欲檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl-，請簡述檢驗的方法 。

31．乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗目的的裝置是

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O

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