Question

【題目】飲水安全在災后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質、一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子	SO HCO NO OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B__，D__。

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液充分反應，僅得到一種化合物，該化合物為__。（填化學式）

（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式__。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理__。

Answer 1

【答案】KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

【解析】

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有Cu2+；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，說明C中含有Al3+、E中含有OH-；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明B、C中都含K+；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，說明A中含有HCO，C、D中產生白色沉淀，說明C、D中都含有SO；所以A、B、C、D、E分別是碳酸氫鈉、硝酸鉀、硫酸鋁鉀、硫酸銅、氫氧化鈉；

根據以上分析，(1) B是硝酸鉀，化學式是KNO3，D是硫酸銅，化學式是CuSO4；

(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉充分反應生成碳酸鈉和水，該化合物為Na2CO3；

(3)實驗②是硫酸鋁鉀和氫氧化鈉溶液混合，開始鋁離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式依次是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(4)鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，硫酸鋁鉀常用作凈水劑，鋁離子水解的離子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。