Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4N_A
• B、14克N₂中含有的π鍵數(shù)目為N_A
• C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D、1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金剛石中，每個C與其它4個C原則形成4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法計算出1mol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目；
B．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，雙鍵中含有兩個π鍵；
C．缺少氫氧化鈉溶液的體積無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量；
D．硫酸鋁溶液中，鋁離子部分水解，導致鋁離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．金剛石中，每個C形成的共價鍵為：

1

2

×4=2，則1mol金剛石形成的共價鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有0.5mol氮氮三鍵，含有π鍵的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，含有的π鍵數(shù)目為N_A，故B正確；
C．沒有告訴pH=13的氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，Al³⁺總數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．