12．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查鏈套裝量的氣密性的方法是用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體，C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍  色溶液．

分析 （1）化學(xué)實驗裝置的氣密性檢驗的原理是使裝置內(nèi)外的壓強不相等；
（2）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)方程式確定混合氣體的成分，根據(jù)氯化氫的性質(zhì)判斷飽和食鹽水（或水） 的作用；
（3）銅與氯氣在加熱條件下生成氯化銅，氯化銅溶于水得到藍色氯化銅溶液．

解答 解：（1）該裝置氣密性檢驗方法：用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏；
故答案為：用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫、水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較�。钥捎檬⒂酗柡褪雏}水（或水）除去混合氣體中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽；  
（3）銅與氯氣在加熱條件下生成氯化銅，化學(xué)方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl2；氯化銅溶于水得到藍色氯化銅溶液；
故答案為：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl2；藍．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理及各裝置作用即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下對pH＜7的溶液的正確說法是（　�。�
A．一定是酸溶液B．一定是強酸弱堿鹽的溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙試液變紅的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含0.1NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B．含1mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)為2NA
C．水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和
D．2mol氦氣含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1.5mol SO3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子，16g單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時無（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．量取待測液使用的儀器應(yīng)為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為97.2% （提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）電化學(xué)除了在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的作用外，在污水的處理上也有很大的作用如：
含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖2所示．
①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
B．過濾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鹵族元素某種性質(zhì)（A）隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A不可能表示（　　）
A．非金屬性B．氫化物的穩(wěn)定性
C．單質(zhì)熔點D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的說法中，正確的是（　�。�
A．二者都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．二者都既具有氧化性又具有還原性D．二者都具有漂白性

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