4．把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，則放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

分析 硫酸雖然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，為硝酸和銅反應(yīng)提供氫離子，使生成物中的硝酸根離子繼續(xù)與氫離子相遇，形成硝酸，仍然和銅反應(yīng)，利用銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式中及銅和氫離子的比例來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：混合溶液中n（H+）=4mol+1mol×2=6mol，n（Cu）=3mol，n（NO3-）=4mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
3molCu反應(yīng)需要消耗8molH+，2molNO3-，則H+不足，H+完全反應(yīng)，
設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8              2
     6mol           x
$\frac{8}{6}=\frac{2}{x}$，解得x=1.5mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸及硝酸鹽的性質(zhì)，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及氫離子不足是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生容易直接利用硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算而出錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在．
（1）在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4．
（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等（填化學(xué)式）．1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基（-NH2）氮原子的軌道雜化類型是sp3；血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖裝置中久置后鐵片會(huì)被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．鐵片為正極，碳棒為負(fù)極
B．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
C．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
D．導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由鐵極流向碳極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有4種碳架如下的烴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a和d是同分異構(gòu)體B．b和c是同系物
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時(shí)，測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中，按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4．
（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)）CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（7）氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對(duì)應(yīng)氫化物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于同系物的敘述中不正確的是（　　）
A．某有機(jī)物同系物組成可用通式CnH2n+2表示
B．同系物互為同分異構(gòu)體
C．兩個(gè)同系物之間相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍
D．同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．纖維素

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