Question

取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO₂，則原混合物中KClO₃的質(zhì)量為______g（保留2位小數(shù)）．
（2）若剩余的4.80g固體是MnO₂和KC1的混合物，則25℃時(shí)KC1的溶解度為______．
原混合物中KClO₃的質(zhì)量為______g；所得KC1溶液的密度為l.72g/cm³，則溶液物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留2位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO₂，則原混合物中KClO₃的質(zhì)量為16.60g-4.80g=11.80g，
故答案為：11.80；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO₂和KC1的混合物，則5g水溶解的氯化鉀為6.55g-4.8g=1.75g，故氯化鉀的溶解度為1.75g×=35g；
15g水溶解KCl的質(zhì)量為1.75g×=5.25g，混合物加熱后剩余固體的質(zhì)量為6.55g+5.25g=11.8g，加熱固體生成的氧氣質(zhì)量為16.6g-11.8g=4.8g，則：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245g 96g
m（KClO₃） 4.8g
所以m（KClO₃）==12.25g，
所得的KCl溶液為飽和溶液，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，KC1溶液的密度為l.72g/cm³，則氯化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=5.99mol/L，
故答案為：35g；12.25；5.99．
分析：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO₂，則原混合物的質(zhì)量減去二氧化錳的質(zhì)量為氯酸鉀的質(zhì)量；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO₂和KC1的混合物，則5g水溶解的氯化鉀為6.55g-4.8g=1.75g，據(jù)此解答氯化鉀的溶解度；
根據(jù)5g水溶解的氯化鉀計(jì)算15g水溶解KCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合物加熱后剩余固體的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算原混合物混合物中KClO₃的質(zhì)量；
所得的KCl溶液為飽和溶液，根據(jù)溶解度計(jì)算KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用c=計(jì)算氯化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度有關(guān)計(jì)算，難度中等，（2）中計(jì)算溶解度是解題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．