19．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積小于2V

分析 A．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；
B．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7，顯堿性；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D、若顯中性，則混合時①的體積要小于V．

解答 解：A．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A正確；
B．①和③等體積混合，溶液pH約為9.7，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．①和③等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），由于NH3•H2O部分電離，則c（Cl-）＞c（NH3•H20），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（NH3•H20），故C錯誤；
D．①和③等體積混合后的顯堿性，若顯中性，則混合時①的體積要小于V，所以混合后的溶液體積小于2V，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，對于考生的要求較高，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量a1 kJ；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量a2 kJ．則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖：．現(xiàn)有試劑：①Na； ②$\frac{{H}_{2}}{Ni}$；③Ag（NH3）2OH； ④新制Cu（OH）2；  ⑤NaOH；  ⑥KMnO4酸性溶液．
能與該化合物中二個或二個以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（　�。�
A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請你說明給盛溶液的試管加熱時應(yīng)注意如何操作？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），則3s末NH3的濃度為（　　）
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照圖示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是（　　）
A．少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．過量鐵粉在氯氣中燃燒D．Fe投入到CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱O（填“強”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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