室溫下反應(yīng)速率最慢的是 （　�。�
A、H2+F2═2HF
B、H2+Br2═2HBr
C、Ag++Cl-═AgCl
D、H++OH-═H2O
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：氟氣和氫氣在黑暗處可發(fā)生劇烈反應(yīng)，非金屬元素的非極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，一般來(lái)說(shuō)，溶液中的離子反應(yīng)，速率一般較大，以此解答．
解答： 解：A與B相比較，H2+F2═2HF室溫下劇烈反應(yīng)，而H2+Br2═2HBr需要在加熱條件下才能進(jìn)行，C、D．屬于離子反應(yīng)，室溫迅速反應(yīng)，所以室溫下反應(yīng)速率最慢的是B．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較以及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量-n
B、摩爾質(zhì)量-m
C、氣體摩爾體積-Vm
D、溶液的物質(zhì)的量濃度-CB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測(cè)定得知：，當(dāng)加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過(guò)量的EDTA溶液反應(yīng)．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
 
．
（2）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式
 
．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)    d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是
 
，CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
，濾渣B的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

造紙工業(yè)中常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3出去殘留的Cl2 ，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反應(yīng)中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級(jí)石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO雜質(zhì)）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl4及金屬氯化物，初級(jí)石墨在1500℃下通入Cl2，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）分離氣體1的操作名稱是
 
，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器有
 
．固體2的主要成分是
 
，溶液1中主要陽(yáng)離子有
 
．
（4）若該初級(jí)石墨原料中含雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級(jí)石墨經(jīng)充分反應(yīng)得到的氣體1中含CO的體積為
 
L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100%，下列有機(jī)反應(yīng)中，原子的利用率最高的反應(yīng)是（　�。�
A、CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B、nCH2═CH2
催化劑
C、+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香的無(wú)色油狀液體，純品用于配制花香香精和皂用香精，可用下圖所示的方法合成有機(jī)物F．其中A為氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4g氣體A的體積為1.12L；E是只含C、H、O的化合物，且分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
；
（3）寫出檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法
 
；對(duì)應(yīng)的方程式為
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
；
（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出與D同類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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