7．在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO和以下四種混合氣體，當體積相等時A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與充入CO氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 相同條件下，氣體的氣體摩爾體積相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知氣體的物質(zhì)的量相同，假設CO為1mol，則含有2mol原子，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析．

解答 解：A．含有HCl和O3，1mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，故A錯誤；
B．含有H2和NH3，二者原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯誤；
C．含有N2和O2，都為雙原子分子，則1mol混合氣體含有2mol原子，故C正確；
D．含有Ne和NO2，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（　�。�
A．向盛有某溶液的試管中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含SO42-
B．向盛有某溶液的試管中加入濃的強堿溶液，加熱，用潤濕的藍色石蕊試紙置于管口，試紙變紅，則該溶液中一定含有NH4+
C．向盛有某溶液的試管中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-
D．向盛有某溶液的試管中加入加入KSCN溶液顯紅色．則該溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
（1）此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[CO]^{2}•[{H}_{2}]^{2}}{[C{O}_{2}]•[C{H}_{4}]}$．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1；
（3）利用上述反應①設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（　�。�
A．HClOB．Cl-C．Cl2D．ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA
B．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
D．0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．2010 年 11 月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬 的高
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．
化學式CH3COOHHClOH3PO3
名稱醋酸次氯酸亞磷酸
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3
K2=5.6×10-6
回答下列問題：
（1）亞磷酸（H3PO3） 為二元中強酸，具有較強的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H3PO4．H3PO3的電離方程式為H3PO3?H2PO3-+H+（H2PO3-?HPO32-+H+）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3
它們的pH由小到大排列順序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母）．
A．c（H+）               B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$       C．c（H+）•c（OH-）           D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽離子個數(shù)比為1：2的化合物
B．X和Z只能形成一種化合物
C．氧化物對應的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

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