【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl― 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規(guī)律，陰離子Cl-應由b區(qū)向a區(qū)遷移，錯誤；B．O2在液滴外沿反應，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- ，發(fā)生還原反應，正確；C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，錯誤；D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，F(xiàn)e仍為負極，負極發(fā)生的電極反應為：Fe-2 e-=Fe2+ ，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B．標況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應中轉移電子的數(shù)目為0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)就越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復雜多樣性。實驗如下：

（1）①中反應的離子方程式是_________________。

（2）②中逸出的無色氣體是_______________。

（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是______________。

Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現(xiàn)象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。

Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：

資料顯示：FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：_______________。

（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與_____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

②52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定金屬性強弱的是

A. 1個金屬原子失去電子的多少

B. 1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少

C. 1 mol金屬失去電子的多少

D. 金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）

A．0點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點溶液pH>7

C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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