【題目】C12能與過(guò)量的NH3反應(yīng)得到一種固體M和單質(zhì)H．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.M中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.NH3的電子式為

C.H中σ鍵與π百鍵個(gè)數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子

【答案】A

【解析】

C12能與過(guò)量的NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，方程式為：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質(zhì)H為N2，其中NH4Cl中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，N2中N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，則σ鍵與π百鍵個(gè)數(shù)比為1：2，Cl2分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，據(jù)此分析解答。

C12能與過(guò)量的NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，方程式為：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質(zhì)H為N2，

A．M為NH4Cl，含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故A正確；

B．NH3分子中含有3個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，則NH3的電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．H為N2，N2中N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，則σ鍵與π百鍵個(gè)數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

C.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種

D.1molA能與lmolNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加溶液，觀察鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛

C.欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑或試紙為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙

D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時(shí)，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過(guò)濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫(xiě)出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)研究小組用如圖裝置測(cè)定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸

B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅

D.用裝置丁測(cè)量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍(lán)色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.充電過(guò)程中，X端接外接電源的負(fù)極

B.放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過(guò)程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問(wèn)題：

(1)Fe失去電子變成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道的電子。

(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。

(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個(gè)硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類(lèi)型為______，其化學(xué)式可表示為______。

(4)圖2表示普魯士藍(lán)的晶體結(jié)構(gòu)（個(gè)晶胞，K+未標(biāo)出，每隔一個(gè)立方體在立方體體心有一個(gè)鉀離子）。

①普魯士藍(lán)晶體中每個(gè)Fe3+周?chē)罱业染嚯x的Fe2+數(shù)目為______個(gè)。

②晶體中該立方體的邊長(zhǎng)為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 （　�。�

A.該分子中的所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.水的電離程度只受溫度的影響

B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變

C.粒子對(duì)水的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響

D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，pH降低

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