9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小?

分析 原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素，利用第ⅣA族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)解答．

解答 解：A．位于第ⅣA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；
B．位于第ⅣA族，常見的價(jià)態(tài)為+2、+4，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，則它的金屬性比鉛強(qiáng)，故C正確；
D．同主族從上到下原子半徑在增大，則它的原子半徑比鉛大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置及性質(zhì)，熟悉第ⅣA族元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】
如圖1

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)
乙酸酐139在水中逐漸分解略
乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略
乙酸117.9略略
【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺(tái)上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色．
【問(wèn)題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）流程（1）裝置圖中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用冷凝回流和平衡壓強(qiáng)．
（4）控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）debcf．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無(wú)（填“是”或“無(wú)”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴膱D3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等（　�。�
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．求1.7g NH3所含原子數(shù)？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3占有的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列11種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中某些反應(yīng)物和生成物已經(jīng)略去．

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質(zhì)，是一種有毒氣體；反應(yīng)①的條件是用惰性電極電解；反應(yīng)②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價(jià)）質(zhì)最分?jǐn)?shù)為70%，C為三核22電子的氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為，H的化學(xué)式為KHCO3；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．過(guò)量C通入I溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）指出G的一種用途：耐火材料；
（4）將一定量的B通人到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，則通入的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為18.7L（保留一位小數(shù)）；
（5）有同學(xué)說(shuō)：“根據(jù)類比推理，三價(jià)x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質(zhì)E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個(gè)說(shuō)法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是硫酸鐵水解生成的不揮發(fā)性酸--硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)又生成硫酸鐵，故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結(jié)晶水的硫酸鐵晶體，而氯化鐵水解生成揮發(fā)性酸--鹽酸，使氯化鐵的水解徹底進(jìn)行到底，故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如圖：

（1）步驟 II 中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度    b．充入 He    c．加入催化劑    d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式NH4OCN．
（4）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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