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某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇適當的指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,從下列選項中選出最恰當的一項________。

 
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A


石蕊
(乙)
B


甲基橙
(甲)
C


酚酞
(甲)
D


石蕊
(乙)
 
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視                        。直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由       色變?yōu)?u>    色,并在半分鐘內溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束后俯視讀數
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:
 
待測氫氧化鈉
0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數
溶液的體積(ml)
滴定前的刻度(ml)
滴定后的刻度(ml)
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依據上表數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為             
(4)下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線,請回答:

①B點溶液呈中性,有人據此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?________(選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內?________區(qū)間.(若正確,此問不答)。
②在D點時,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na)。(填“>”、“<”或“=”)

(共12分)(1)C;注視錐形瓶內溶液顏色變化;紅色;淺紅色 (2)D
(3)0.10mol/L (4)①否;AB ②=

解析試題分析:(1)用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,錐形瓶中應該盛放待測液氫氧化鈉。醋酸顯酸性,則應該用酸式滴定管。醋酸鈉水解溶液顯堿性,因此應該選擇酚酞作指示劑,因此答案選C;準確判斷滴定終點是關鍵,所以滴定時應左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化。酚酞的變色范圍是8.2~10.0,所以滴定終點時的實驗現象是直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內溶液顏色不改變?yōu)橹埂?br />(2)中和滴定實驗誤差分析的總依據為:根據可知,由于C標、V待均為定植,所以C測的大小取決于V標的大小,即V標:偏大或偏小,則C測偏大或偏小。A、酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸,則醋酸的濃度被稀釋,消耗醋酸的體積增加,所以測定結果偏高;B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥屬于正確的操作,測定結果不變;C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則導致消耗醋酸溶液的體積增加,測定結果偏高;D、讀取醋酸體積時,開始仰視讀數,讀數偏大。滴定結束后俯視讀數,讀數偏小,因此電子消耗醋酸溶液的體積減少,測定結果偏低,答案選D。
(3)根據表中數據可知,三次實驗中消耗醋酸溶液的體積分別是24.98ml、27.86ml-1.56ml=26.3ml、25.24ml-0.22ml=25.02ml。顯然第二次實驗誤差偏大,應該舍去,實驗消耗醋酸溶液體積的平均值==25.00ml。由于氫氧化鈉溶液的體積也是25.00ml,因此該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.100mol/L。
(4)①由于醋酸是弱酸,與氫氧化鈉恰好反應時生成醋酸鈉水解溶液顯堿性,因此當溶液顯中性時,二者并不沒有恰好反應。二者恰好反應時溶液顯堿性,因此二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間。
②當加入50ml醋酸溶液時,醋酸過量,所得溶液是由醋酸和醋酸鈉構成的混合液,且二者的物質的量濃度相等,因此根據物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)。
考點:考查中和滴定實驗的有關判斷、計算以及溶液中離子濃度關系判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是     。 
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是     
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是    (填序號)。 

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.KW D.醋酸電離平衡常數
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為    (填化學式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它們的化學性質有一定的相似性;Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑           (填編號)。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化,優(yōu)化的方法是                                               ,實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似,則該反應方程式為                     
乙同學的推測是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同學的推測是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確,丁同學作如下實驗探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體;
限選試劑:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據上述實驗探究,能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _
(4)上述實驗需要50mL,2mol/L的HCl,配制時應選用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
(部分操作和條件略):
I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過濾。
II.向濾液中滴加H2O2溶液,稍加熱。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加熱煮沸,過濾,濾液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:

物質
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
(1)II中發(fā)生反應的離子方程式是                                               。
(2)II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
(3)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗證II中Fe2+是否轉化完全的現象是                。
(4)III中發(fā)生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
(5)應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入等濃度稀醋酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時[NH4+]=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是            ,其中由水電離的H濃度最小的是         。(均填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是            ,NaHCO3的水解平衡常數Kh         mol·L-1。(已知碳酸的電離常數K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨氣,此時的值         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積       ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答:下表是不同溫度下水的離子積數據:

溫度 / ℃
25
t1
t2
水的離子積常數
1×10-14
α
1×10-12
 
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2,則α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃時,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,則該溶液的pH=      ,此時c(H+H2O          mol/L。加水稀釋1000倍,則稀釋后溶液中pH____  _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃時,將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的 c(H)=          mol·L-1,Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體,對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)25℃時,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH=           ,電離度為             
(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量(已知如表數據)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為                          。

化學式
電離平衡常數(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
 

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