Question

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素．
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是

 

（用元素符號表示）．
（2）已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．
（3）H₂O₂分子中氧原子的雜化方式為

 

．
（4）與NO₂⁺互為等電子體的微粒有

 

、

 

（舉2例），NO₃^-的空間構(gòu)型是

 

．
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)三者價電子排布式做出判斷；
（2）CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，利用已知的N₂的結(jié)構(gòu)判斷HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比；
（3）根據(jù)H₂O₂分子結(jié)構(gòu)判斷形成的空間軌道數(shù)，判斷其雜化類型；
（4）等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子團，可以結(jié)合與已知離子團中元素位置相近的其他原子判斷；利用價電子對數(shù)判斷形成的原子軌道數(shù)，結(jié)合配位數(shù)判斷空間構(gòu)型；
（5）利用均攤法計算晶胞中A和O數(shù)，寫出化學(xué)式．

解答： 解：（1）C原子價電子排布式為：2s²2p²，含有兩個未成對電子；N原子價電子排布式為：2s²2p³，有三個未成對電子；O原子價電子排布式為：2s²2⁴，有兩個未成對電子，故答案為：N；
（2）N₂結(jié)中含有一個σ鍵和兩個π鍵，則CN^-與中同樣含有一個σ鍵和兩個π鍵，又與H形成一個σ鍵，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為：1：1，故答案為：1：1；
（3）H₂O₂分子中O原子間形成一條共價鍵，與H形成一條共價鍵，且含有兩對孤對電子，共形成了4條雜化軌道，即雜化類型為：sp³雜化，故答案為：sp³；
（4）與C、O原子位置相近的原子有C原子，可根據(jù)原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等，進行組合，可想到CO₂和N₃^-，故答案為：CO₂；N₃^-；
（5）晶胞中A位于頂點和體心，其數(shù)目為：8×

1

8

+1=2，O位于上下面面心和體心，其數(shù)目為：4×

1

2

+2=4，可寫出化學(xué)式為：AO₂，故答案為：AO₂．

點評：本題考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、等電子原理、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計算等方法．