Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 9∶11

 

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：A、氨水為弱堿，pH=11的氨水稀釋10倍，pH大于10，NaOH為強堿，pH=11的NaOH溶液稀釋10倍，pH變?yōu)?0，pH=3的醋酸（弱酸）稀釋10倍pH大于3小于4，pH=3的HCl（強酸）稀釋10倍變?yōu)?，故稀釋后四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，正確；B、加入NH4Cl晶體，氨水的電離平衡左移，pH減小，在NaOH溶液中加入NH4Cl，銨根與氫氧根結合，使OH-濃度減小，pH減小，正確；C、①、④兩溶液等體積混合因氨水為弱電解質，濃度大于鹽酸，故溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，錯誤；D、VaL④與VbL②溶液混合有：Va×10-3-Vb×10-3=（Va+Vb）×10-4，則Va：Vb=11：9，錯誤。

考點：考查溶液的酸堿性與pH計算、離子濃度大小比較。