將20mL0.4mol?L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol?L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　　）
A、[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+]
B、[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]
C、[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
D、[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-]
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：先計算硝酸銨和氫氧化鋇的物質的量，再利用硝酸銨和氫氧化鋇的反應來分析反應后所得溶液中各種離子的物質的量的多少，最后判斷混合溶液中各離子濃度的大�。�
解答： 解：20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質的量為20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質的量為50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3?H2O，
則反應后，70ml溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.001mol，生成的硝酸鋇0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在體積一樣的前提下，物質的量越大，濃度越大，故[NO3-]＞[Ba2+]，
而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.002mol的氫氧根，所以[OH-]＞[NH4+]，
故離子濃度大小順序為：[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]，
故選B．
點評：本題考查學生溶液混合以后離子濃度大小比較，題目難度中等，是現(xiàn)在高考的熱點和難點，明確反應后的混合液中各組分濃度為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（　　）
A、實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C、D，C的結構簡式是，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖所示：

請回答：
（1）A的結構簡式是
 
．
（2）H的結構簡式是
 
．
（3）B轉變?yōu)镕的反應屬于
 
反應（填反應類型名稱），B轉變?yōu)镋的反應屬于
 
反應（填反應類型名稱）．
（4）D轉變?yōu)镋反應方程式
 
G的銀鏡反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料．

（1）化合物A的化學式是
 
．
（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是
 
；H+I反應的化學方程式為
 
．
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=
 
．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質B和單質C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質），則該原電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將其分成兩等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中分別消耗b mol的H2SO4和c mol的AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質的量濃度為（　�。�
A、
(2c-4b)
a
mol/L
B、
(c-2b)
a
mol/L
C、
(2c-2b)
a
mol/L
D、
(c-b)
a
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＜c（Cl-）
C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D、濃度均為0.1mol?L-l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

誤食重金屬鹽會引起中毒，下列不能用于解毒的措施是（　�。�
A、服大量雞蛋清
B、喝大量豆?jié){
C、喝大量牛奶
D、喝食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，則該溶液一定呈中性
B、c（H+）越大，則pH越大，溶液的堿性越強
C、pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-
D、向25℃純水中加少量NaHSO4（溫度不變），c（H+）、c（OH-）乘積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

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