對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A．v正增大，v逆減小
B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小
D．v正和v逆不同等程度的減小
A、降低溫度，正逆化學反應(yīng)速率都減小，即v正減小，v逆 減小，故A錯誤；
B、降低溫度，正逆化學反應(yīng)速率都減小，即v正減小，v逆 減小，故B錯誤；
C、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向著正方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率增加的程度大，故C錯誤；
D、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向著正方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率減小的少，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
m
n
倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密封容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，V正’、V逆’變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數(shù)）
B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0達到平衡后，升高溫度反應(yīng)速率一定加快，平衡向正反應(yīng)方向進行．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來說，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升高溫度
②恒容通入N2
③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
⑦恒容加入COCl2，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)

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