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一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）
A．x+y＞zB．平衡向右移動
C．B的轉化率升高D．A的物質的量減少
保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，
A、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，故A正確；
B、依據分析判斷，化學平衡逆向進行，故B錯誤；
C、平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，故C錯誤；
D、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，氣體A的物質的量增大，故D錯誤；
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將______，平衡將______移動．
②加入催化劑，反應速率將______，平衡將______移動．
③充入更多的H2，反應速率將______，平衡將______移動．
④擴大容器的體積，反應速率將______，平衡將______移動．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將______，平衡將______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　�。�
A．降低溫度和增大壓強B．降低溫度和減小壓強
C．升高溫度和減小壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=______．
（3）該溫度下，反應的平衡常數K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應式為______．
（2）以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式______．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）這個可逆反應的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是______．
A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質的量應滿足的條件是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法或表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進行
C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

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