13．現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾、滲析B．分液、蒸餾、滲析、萃取
C．萃取、蒸餾、分液、萃取D．蒸餾、萃取、滲析、萃取

分析 ①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分層；
②甲醇和甘油互溶，但沸點(diǎn)不同；
③葡萄糖和淀粉的混合液，淀粉不能透過半透膜，葡萄糖溶液可以；
④溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來(lái)解答．

解答 解：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；
②甲醇和甘油互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；
③葡萄糖和淀粉的混合液，淀粉不能透過半透膜，葡萄糖溶液可以，則選擇滲析法分離；
④溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點(diǎn)比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來(lái)講，鹽中陰、陽(yáng)離子半徑相差較大時(shí)，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應(yīng)生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2與水反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；
②測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖1所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進(jìn)行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應(yīng)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時(shí)間，當(dāng)消耗O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖．

③25℃時(shí)TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)TiO2+水解，TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負(fù)性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3．
③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖2所示，沸點(diǎn)：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價(jià)鍵．
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖4所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1mol•L-1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=10-5
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)越高
B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，只破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．120℃時(shí)，2體積某烴和8體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．5

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