Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
A.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
B.單位時間內(nèi)生成amol N₂，同時生成amolNH₃
C.每斷裂1molN≡N,同時斷裂3molH－H
D.每生成1mol N≡N,同時生成6molN－H

Answer 1

D

解析試題分析：由化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知 ， A、平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；B、單位時間內(nèi)生成amol N₂為逆反應(yīng)，同時生成amolNH₃是正反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；C、每斷裂1molN≡N是正反應(yīng)，同時斷裂3molH-H也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D、 每生成1mol N≡N是逆反應(yīng)，同時生成6molN-H是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
考點：平衡狀態(tài)的判斷，把握兩點，一是正逆雙向，二是變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。