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反應N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C
C
A、C兩點：在相同溫度下，P2＞P1，則應υ(C) ＞υ(A)，故A錯誤；
由于C點壓強大，那么容器體積是減小的，所以氣體被壓縮，則看起來C點顏色深了，盡管C中NO2的體積分數比A小，但是平衡移動是微弱的，比不過體積改變對顏色的影響，故B錯誤；
C項，加熱，平衡右移，正確；
平均相對分子質量=氣體總質量/氣體總物質的量，氣體總質量不變，而由A點到C點，壓強增大，平衡左移，所以氣體總物質的量減小，則氣體的平均相對分子質量增大，即：C＞A，故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）反應物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
（4）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡        （填是或否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關的實驗步驟和現象。
可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實驗步驟：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現象為                      ，則說明該反應有一定的限度。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數據是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉換率，采取的措施正確的是（  ）
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時通入N2D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：過程中的能量變化如圖所示。反應過程中，A、B、C的物質的量(mol)的變化如下表：

時間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50
回答下列問題：
（1）反應的正反應△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）該反應平衡時，下列說法不正確的是          
（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質的量濃度不變
（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應：的平衡常數K=                。
②反應進行到1分鐘時B物質的量為            。
③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2 + 3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成
C．容器內各物質的濃度相等
D．容器內N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=4
B．平衡時X、Y的轉化率相同
C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動
D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的
轉化率小于80%

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