25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109　　　　　 　D．1∶10 ∶104∶109

 

A

【解析】

試題分析：H2SO4溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計算其中氫氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計算其中氫離子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量。設(shè)溶液的體積為1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，選A。

考點：考查水的電離分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說法正確的組合是

A

B

C

 

 

 

 

 

①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體 ②X的種類比Y多

③常溫下，B的氫化物不能電離出H＋ ④C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸（ ）

A．①②③④ B．②④ C．①② D．①③

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項合理的是（ ）

A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

B．正極反應(yīng)式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．聚乙烯塑料可作食品包裝袋

B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基

C．乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．C5H12有兩種同分異構(gòu)體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個1L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時生成NH3的濃度為1 mol·L-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 ____ __。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案