【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

----

灼燒

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過(guò)濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3受熱不分解，不能用加熱法除去NaHCO3中的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；

B．SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成溶液，然后過(guò)濾即可除去雜質(zhì)，故B正確；

C．Br2與KOH溶液反應(yīng)生成溶液，與KBr溶液不分層，不能分液除去，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2與HCl均能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. A與B互為同系物

B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進(jìn)了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H >0，m+n>x，同時(shí)B為非氣態(tài)

B. △H >0，m+n<x，同時(shí)B為氣態(tài)

C. △H <0，m+n>x，同時(shí)B為氣態(tài)

D. △H <0，m<x，同時(shí)B為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見(jiàn)的溶劑，它可以通過(guò)下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬。

① 電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

② 電解過(guò)程中，溶液初始Cl－濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示。

圖1 Cl－濃度對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對(duì)氨氮去除速率、能耗的影響

圖1中當(dāng)Cl－濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是________；圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是________。

③ 當(dāng)溶液中Cl－濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO濃度會(huì)隨之增大，可能的原因是________。

（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結(jié)合起來(lái)，設(shè)計(jì)了如下方案：

① 固體I的成分為________。

② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計(jì)，下同）的含NH4+ 廢水達(dá)到國(guó)家二級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)10mg/L，圖中通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料

（1）E中官能團(tuán)的名稱_________．

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________．

（3）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________．

（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________．

（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________．

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學(xué)分類屬于

A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.無(wú)機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）

酸

電離常數(shù)(K)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

5.1×10-4

HCN

6.2×10-10

HClO

3×10-8

表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃）

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1.1×10-10

MgCO3

6.8×10-6

CaSO4

9.1×10-6

CaCO3

2.8×10-9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表1四種酸中，酸性最強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)。會(huì)使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計(jì)算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________，此時(shí)SO42-的濃度是_________。

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