15．下列敘述正確的是（　�。�
A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
B．50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15 mol Cl2
C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；
B．與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）＜0.15 mol；
C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；
D．碳酸酸性小于鹽酸；

解答 解：A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，故A正確；
B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）＜0.15 mol，故B錯誤；
C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中，碳酸酸性小于鹽酸，反應(yīng)無法進行，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到化學平衡，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，AB將完全分解
B．達到化學平衡時，AB、A2、B2的物質(zhì)的量濃度比一定為2：1：1
C．達到化學平衡時，AB、A2、B2 的濃度一定不再變化
D．達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．酶也是一種特殊的蛋白質(zhì)．酶是生物制造出來的催化劑，能在許多有機反應(yīng)中發(fā)揮作用，以下表示溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH4）2C2O4 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負極材料是鋅或Zn，負極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是AB（填所有可能的電極選項），正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項），假設(shè)水果的堿性較強，電池的負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導出的影響化學反應(yīng)的因素，其中推導不合理的是（　�。�
序號化學反應(yīng)事實影響化學反應(yīng)因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為（　　）
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．該電池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
C．鋅是負極，氧化銀是正極
D．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某課外活動小組，收集了一種合金進行研究：
（1）外觀暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（　　）
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg

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