13．請回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是GaAs，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為原子晶體．
（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是bd．
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價鍵又有離子鍵
c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有d．
A．離子鍵、共價鍵　　　　
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力．

分析 （1）Ga原子核外電子數(shù)為31，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；Ga是第ⅢA族的金屬元素、As是第ⅤA族的非金屬元素，二者組成的化合物化學(xué)式為GaAs，對應(yīng)晶體屬于原子晶體；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，B1是分子型物質(zhì)，熔點(diǎn)不可能高于NaCl，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成非極性鍵；
（3）晶體溶于水的過程會電離出Cl-等，故需要克服離子鍵，B1分子間存在氫鍵，存在范德華力．

解答 解：（1）Ga原子核外電子數(shù)為31，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga是第ⅢA族的金屬元素、As是第ⅤA族的非金屬元素，二者組成的化合物化學(xué)式為GaAs，對應(yīng)晶體屬于原子晶體，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶體；
（2）a．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，故a錯誤；
b．B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，其它原子之間形成共價鍵，故b正確；
c．B1是分子型物質(zhì)，熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故c錯誤；
d．碳原子之間形成非金屬性，N原子與H原子等之間形成極性鍵，故d正確，
故選：cd；
（3）晶體溶于水的過程會電離出Cl-等，故需要克服離子鍵，B1分子間存在氫鍵，存在范德華力，
故選：d．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：
①H++OH-=H2O 
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O  
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓    
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后順序正確的是（　　）
A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳．
（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等．金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力．24g金剛石中含有4NA個碳碳單鍵．
（2）氧化鎂的電子式為Mg2+[]2-，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為3s23p1，其中能量最高的電子有1個．
一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+Fe（s）?FeO（s）+CO（g）
（3）若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內(nèi)ν（CO2）=0.025mol/（L•min）．
（4）下列說法不正確的是cd
a．當(dāng)混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳時，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡
d．平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
（5）待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量增大（選填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，0.001mol•L-1的NaOH溶液pH=11
B．若溶液中c（H+）與c（OH-）相等，溶液肯定呈中性
C．25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水電離出的c（OH-）為10-11mol/L
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列是四種物質(zhì)的分離實驗，已知X與NaOH溶液不反應(yīng)，則關(guān)于X、Y、Z、W所代表的四種物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．X是最簡單的芳香烴，分子中含有三個碳碳雙鍵
B．Y是具有芳香氣味的液體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能發(fā)生水解反應(yīng)
C．Z是無色，有特殊香味的液體，與硫酸混合在140℃可以制備乙烯
D．W是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮在自然界中廣泛存在．
（1）CH3COOH中C院子軌道雜化類型有sp3和sp2；1 mol CH3COOH分子中含有α鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
（2）50號元素Sn在周期表中位置是第五周期第ⅣA族；寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2或[Kr]4d105s25p2．
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnCl4），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4，SnCl4兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．
（4）與H2O電子數(shù)相同的一種含有碳元素的陽離子為CH5+
（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．
（5）元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1．
②該晶體中Xn+離子中n=1．
③晶體中每個N3-被6等距離的Xn+1離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原乙酸二甲基芐基酯可用于調(diào)配多種化妝品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程圖可以用來制備目標(biāo)物M（原乙酸二甲基芐基酯）

已知：（X為鹵族原子）
RX+Mg→RMgX；
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①條件為：光照，反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
（2）M的分子式：C12H16O2；
（3）寫化學(xué)反應(yīng)方程式：
B→C：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分異構(gòu)體與銀氨溶液的反應(yīng)：．
（4）E的同分異構(gòu)體有很多：
①其中遇FeCl3顯示且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有12種；
②其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種的同分異構(gòu)體有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+Cl2$\stackrel{hv}{→}$CH3Cl+HCl．．
（2）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣
（3）E裝置的作用是CD（填編號）；
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A原子基態(tài)時原子軌道上有兩個未成對電子，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；D元素基態(tài)原子的最包層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）A有兩種常見的同素異形體，其中沸點(diǎn)較高的是O3（填分子式）；A和B的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是分子晶體和離子晶體．
（3）C和D的單質(zhì)可反應(yīng)生成原子個數(shù)比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm．晶胞中A離子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度：2.27g•cm-3．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊答案