【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______（填化學(xué)式）：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O SiO 2Fe3++FeS2=3Fe2++2S 4Fe2++8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O (NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗干凈

【解析】試題分析：（1）“酸溶”時(shí)，Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

（2）硫酸渣酸溶時(shí)只有SiO2不溶解，再加入FeS2，FeS2被三價(jià)鐵氧化成硫單質(zhì)程度，濾渣Ⅰ中含有FeS2、S和SiO2；

（3）“氧化”中發(fā)生亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化生成FeOOH，氨氣起到中和H+的作用；因此濾液Ⅱ中溶質(zhì)除了Al2(SO4)3外還有(NH4)2SO4；“洗滌”時(shí)，主要是洗去鐵黃表面的硫酸根離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空：

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是 ；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的 （選填序號(hào)）。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。

若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有 （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明Cl2過(guò)量；

若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（　�。�

A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.分離乙酸和乙醇
B.制取少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液
D.分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點(diǎn)為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點(diǎn)為271℃，沸點(diǎn)為1470℃；BiCl3的熔點(diǎn)為506.5℃。

③鋅酸鹽簡(jiǎn)寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價(jià)鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價(jià)為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時(shí)空氣也與鉍液反應(yīng)，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過(guò)程中，氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會(huì)被鉛還原，發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點(diǎn)和密度特點(diǎn)，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實(shí)質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時(shí)得到氮?dú)�，寫出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)經(jīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃HNO3能溶解金屬銅，說(shuō)明其具有強(qiáng)酸性

B.濃HNO3能與碳反應(yīng)，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性

C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。

（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1

③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1

則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，甲醇的物質(zhì)的量的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

甲醇/mol

0

0.22

0.36

0.45

0.5

0.5

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________，該溫度下平衡

常數(shù)K=________________，若升高溫度則K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________；

A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2

（Ⅱ）回答下列問(wèn)題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精確值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。

（1）鎳易溶于稀的無(wú)機(jī)酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。

（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。

（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _____________。

（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過(guò)程如下:

步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過(guò)量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過(guò)量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。

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