Question

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷不正確的是（　�。�

A．v（C）=v（D）=0.25 mol?L^-1?s^-1

B．z=2

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

Answer 1

分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始2       2          0       0
轉(zhuǎn)化1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來(lái)解答．

解答：解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始2       2          0       0
轉(zhuǎn)化1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1=v（D），故A正確；
B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B正確；
C．B的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C錯(cuò)誤；
D．由物質(zhì)的量之比等于體積之比，則C的體積分?jǐn)?shù)為

1

1+0.5+1+1

×100%=28.6%，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．