與0.2 mol　H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為________mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有________個(gè)分子，有相同H原子數(shù)的HCl有________mol．

答案：
解析：

　　答案：0.6　1.204×1023　0.6

　　解析：0.2 mol　H3PO4有H原子0.6 mol，相當(dāng)于硝酸的物質(zhì)的量為0.6 mol；有氧原子數(shù)為0.8 mol，相當(dāng)于H2SO4的物質(zhì)的量為0.2 mol，1.204×1023個(gè)；有相同H原子數(shù)的HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省葫蘆島一高2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

常溫下將0.2 mol/L　HCl溶液與0.2 mol/L　MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2 mol/L　HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝________mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：如東縣2007年高考化學(xué)模擬試題(一) 題型：021

一定溫度下，取0.2 mol/L　HX溶液與0.2 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合得溶液乙．測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．

甲溶液中由水電離出的c(OHˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水電離出的c(H+)

B．

甲溶液中c(Na+)－c(X－)＝1.0×10?8 mol/L

C．

甲溶液中c(OH－)－c(HX)＝1.0×10?8 mol/L

D．

相同條件下，HX的電離程度＞NaX的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。

（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=　　　　　

（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答下列問題

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金

屬陽離子為_____________。

　 ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積：

Ksp[Fe(OH)2]=___________。

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