新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色．
（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色．若能，寫(xiě)出反應(yīng)方程式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由．
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：葡萄糖中含有醛基，具有還原性，酸性的高錳酸鉀和溴水都具有強(qiáng)的氧化性所以都能氧化葡萄糖中的醛基，本身被還原而褪色，據(jù)此解答．
解答： 解（1）葡萄糖中含有醛基，具有還原性，酸性的高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化醛基，被醛基氧化，所以葡萄糖溶液能使KMnO4（H+，aq）褪色；
答：葡萄糖溶液能使KMnO4（H+，aq）褪色；
（2）醛基具有較強(qiáng)的還原性，溴水具有強(qiáng)的氧化性，葡萄糖中含有醛基和溴水反應(yīng)被氧化為羧基，溴水被還原而退色，反應(yīng)的方程式為：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr，
答：葡萄糖溶液能使溴水褪色，反應(yīng)方程式為：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確葡萄糖中含有醛基，醛基具有強(qiáng)的還原性是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B、“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨和水類(lèi)似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：
①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性炭可處理大氣污染物NO．在體積恒為2L的密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
（1）請(qǐng)結(jié)合如表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若此反應(yīng)在T1℃時(shí)經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，則用NO表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）上述反應(yīng)T1℃的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是
 
（填字母）．
a．T1＞T2       b．T1＜T2      c．無(wú)法比較
（4）在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．增大c（NO）  b．升高溫度    c．增大壓強(qiáng)     d．移去部分F
（5）下列能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母編號(hào)）．
a．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．v（NO）=2v（E）
d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
e．E和F體積分?jǐn)?shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列聚合物的單體
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.2g Cu溶于30mL a mol/L過(guò)量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）為0.3mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）生成氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
，NO2的物質(zhì)的量為
 
（用含a的關(guān)系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染．原理為：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨，利用合成的氨氣驗(yàn)證氨氣具有還原性實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．利用反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3 △H=-92.4kJ/mol，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2min時(shí)，以c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）若提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 
；
A．向體系中再充入一定量的H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 

A．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化                B．反應(yīng)體系密度不再變化
C．氨氣的生成速率是氮?dú)庀乃俾实亩?nbsp;   D．反應(yīng)停止的狀態(tài)
Ⅱ．氨氣與氧化銅反應(yīng)，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末．
（1）提出假設(shè)：1．紅色固體為Cu    2．
 
   3．紅色固體為Cu2O和Cu
（2）寫(xiě)出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
，氧化劑是
 
；
（3）設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證以上假設(shè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象以及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯的通式：
 
飽和一元弱酸和飽和一元醇形成的酯的分子式為
 
（n≥2），所以這種酯與分子數(shù)相同的飽和一元羧酸互為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?
23
3
H2O
D、CH4?6H2O

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