【題目】（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，寫出反應的化學方程式：_______________；

（2）丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的的化學方程式：_______________；

（3）1,2—二溴丙烷發(fā)生消去反應：_______________；

（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應：_______________。

【答案】

【解析】

（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉；

（2）丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙酸乙酯；

（3）1，2—二溴丙烷發(fā)生消去反應生成丙炔；

（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水。

（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉反應方程式為：，故答案為：；

（2）丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙酸乙酯，反應方程式為：，故答案為：；

（3）1，2—二溴丙烷發(fā)生消去反應生成丙炔，反應方程式為：，故答案為：；

（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應生成碳酸銨，銀、氨氣和水，反應方程式為： ，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是

A.Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增

B.X、Z都是第ⅥA族元素，電負性：W>X>Z

C.氫化物穩(wěn)定性Z>Y>W

D.對應的簡單離子半徑：W>X>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為( )

A．溶液加熱，通入足量的HCl

B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的合成路線圖完成下面小題

【1】化合物D的名稱為（ ）

A.乙醇B.乙烷C.葡萄糖D.乙酸

【2】乳酸的一種合成方法如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.步驟①、②分別是加成反應、取代反應

B.蛋白質水解也可生成乳酸

C.丙酸烴基上的二氯代物有2種

D.乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

【3】有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉化所選試劑(均足量)正確的是____

a轉化為b

a轉化為c

c轉化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

Na2CO3

HCl

A.AB.BC.CD.D

【4】化合物A(C4H8Br2)可由下列反應制得，C4H10OC4H8C4H8Br2，則A的結構式不可能的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________．

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_________

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_________，

（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_________．

（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．

①第一電離能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．

②硫化鋅的晶胞中(結構如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________（密度為ρg/cm3）

③二氧化硒分子的空間構型為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　　）

A.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應

C.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應時最多消耗5molNaOH

D.迷迭香酸屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列說法不正確的是（ ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.Y2-和Z3+具有相同的電子層結構

C.原子半徑的大小順序為rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是 ( )

A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸　③碳酸鈣�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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