Question

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：

（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。

（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為_______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是____________________。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；

（3）Na2O2、離子鍵，看表面顏色是否變白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】試題分析：A元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出A為Na，根據(jù)B元素離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，推出B為Mg，H2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則C為Cl，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O，

（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高價=所在主族序數(shù)（O、F除外），其最高價氧化物為Cl2O7；

（2）根據(jù)以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；

（3）Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；

（4）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。