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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿　    ②升高溫度　      ③加少量冰醋酸     �、芗铀�

A．①②    B．②④

C．②③④   D．①④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為 （   �。�   

A. 25%        B. 50%       C. 75%        D. 12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（　　）

　

A．

12mL

B．

25mL

C．

21mL

D．

12.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若A是淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，寫出

反應④的化學方程式__________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式： __________________。

(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。D的化學式是______。

(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。簡述檢驗溶液D中金屬陽離子的操作方法及現(xiàn)象：                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動    D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的評價合理的是(      ) 

實驗事實

熱化學方程式

評價

A

已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

===BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H＝－114.6 kJ·mol-1

正確

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

===NaCl(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol-1

不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。

C

160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)

△H＝－130.3 kJ·mol-1

不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ

C（s）+O2（g）===CO2（g）

 △H＝－393.51 kJ·mol-1

不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA

C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

   （1）濾渣的主要成分為_________________________。

   （2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

   （3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

   （4）生產過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

   （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________。

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