Question

在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=3．試求：
（1）加入稀硫酸的體積（用含V的計(jì)算式表示，設(shè)溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）；
（2）原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與HCl，反應(yīng)中氫離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質(zhì)的量列方程計(jì)算；
（2）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，列方程計(jì)算．

解答：解：（1）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與HCl，反應(yīng)中氫離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質(zhì)的量列方程，則：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=

V

99

，
答：加入稀硫酸的體積

V

99

mL；
（2）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，則：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×

V

99

mL
解得 y=5.05×10^-4，
答：原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為5.05×10^-4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的考查，注意反應(yīng)中氫離子、氯離子的物質(zhì)的量不變．