19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、根據(jù)V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm來計(jì)算；
B、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M來計(jì)算；
C、根據(jù)N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA來計(jì)算；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，11.2LH2O不一定是0.5mol．

解答 解：A、含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L/mol×$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$×$\frac{1}{2}$mol=11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為$\frac{64g}{64g/mol}×3$NA=3NA，故B正確；
C、在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量無法計(jì)算，體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，11.2LH2O不一定是0.5mol，分子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：Br2；
乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的微粒是Fe3+，寫出反應(yīng)離子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
（2）實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)推斷是正確的，請(qǐng)用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法C有機(jī)層（下層）無色
第二種方法D溶液呈血紅色
寫出任意一種檢驗(yàn)方法所涉及的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟 II、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑②說明選擇的理由原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是Al、Al2O3（填化學(xué)式）．寫出以上過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式表示．
（4）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．苯的同系物X是一種重要的有機(jī)化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對(duì)于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個(gè)羥基
（5）以A為原料可合成    ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線，要求不超過4步（無機(jī)試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“善待地球-科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”是“世界地球日”的主題．你認(rèn)為下列行為不符合這一主題的是（　�。�
A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．宇宙星球中蘊(yùn)藏著大量人類可利用的資源．月球土壤中吸附著數(shù)萬(wàn)噸可作為核聚變材料的23He．下列有關(guān)23He的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為1B．電子數(shù)為3C．中數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 1.344L，試確定A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A和B的物質(zhì)的量之比為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案