【題目】下列有機(jī)物分子中,所有原子不可能處于同一平面的是( )
A. CH2=CH—CN B. CH2=CH—C(CH3)=CH2
C. D. CH2=CH—CH=CH2
【答案】B
【解析】A、CH2=CHCN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上,這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面,所以該分子中所有原子可能在同一平面上,故A不選;B、該分子中含有甲基,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以甲基中所有原子不可能在同一平面上,故B選。C、苯為平面結(jié)構(gòu),苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上,故C錯(cuò)誤;D、CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上,這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面,所以所有原子可能都處在同一平面上,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是( )
A. 有1個(gè)氧原子 B. 有2個(gè)氧原子
C. 有1個(gè)A原子 D. 有2個(gè)A原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。
(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________。
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào):① <6 ② >6 ③ =6)
(Ⅱ)若一開(kāi)始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):
(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的____________________________。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體,請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒(méi)有觀察到紅褐色液體,其原因是___________________。
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水,而是用自來(lái)水,結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀,原因是________________________。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長(zhǎng)時(shí)間加熱,結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀,原因是___________________________________。
(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是______________________________________。
②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白:
(1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_______mL的容量瓶。
(2)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_______g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______ (填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_______(填字母)。
附表:砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響,下同)
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)_____。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
______MnO+______C2O+______=_______Mn2++_______CO2↑+________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有0.4NA個(gè)碳氯單鍵
B.22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì),含有氰的廢水對(duì)環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。
(1)氫氰酸(HCN)的電子式為______。
(2)用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-,其原理是控制溶液pH為9-10,利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________。
②除去CN-的離子方程式為:_________。
(3)已知25℃時(shí),HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,則25℃時(shí)0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。
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