Question

如圖(Ⅰ)中瓶a內(nèi)放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣)．將圖(Ⅰ)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒人瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖Ⅱ)．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為．(不考慮空氣浮力的影響)，則和的關(guān)系是_______．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶口，注意防止漏氣)．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________．

(3)將全部NaOH溶液快速加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶內(nèi)溫度__________(填“不變”“降低”或“升高”)．

(4)繼續(xù)輕搖錐形瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗鲞@時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)=；(2) (3)升高 (4)

提示：

由質(zhì)量守恒定律，即得(1)的答案：=；(1)的反應(yīng)是 ，溶液中含0.04mol，HCl0.04mol；(2)滴入NaOH溶液，有少量白色沉淀，只有為沉淀物(NaOH局部過量)，輕搖則HCl溶解了；(3)NaOH溶液全部加入，則首先HCl全部中和，之后又生成沉淀，且NaOH還有過量．反應(yīng)放出的熱量，使溶液溫度升高；(4)輕搖瓶a，氣球縮小，說明反應(yīng)，那只有與NaOH、反應(yīng)了，且后者剩余．