（雙選）有兩種金屬混合粉末15g，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（　�。�
A、Mg、Al
B、Mg、Cu
C、Cu、Zn
D、Al、Fe
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，計(jì)算金屬平均摩爾質(zhì)量，因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大．
解答： 解：n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)金屬都是+2價(jià)，反應(yīng)中金屬的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，所以金屬的平均摩爾質(zhì)量=
15g
0.5mol
=30g/mol，則金屬的摩爾質(zhì)量在30g/mol之間，
A．鎂的摩爾質(zhì)量是24g/mol、鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol（+2價(jià)時(shí)為18g/mol），均小于30g/mol，符合題意，故A選；
B．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以Cu的摩爾質(zhì)量無窮大，鎂的摩爾質(zhì)量小于30g/mol、Cu的摩爾質(zhì)量大于30g/mol，不符合題意，故B不選；
C．Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以Cu的摩爾質(zhì)量無窮大，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，均大于30g/mol，符合題意，故C選；
D．鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol（+2價(jià)時(shí)為18g/mol），F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，介于30g/mol之間，不符合題意，故D不選；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，利用平均摩爾質(zhì)量法分析解答即可，注意Cu、Al的處理方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能存在如下離子：Ag+、Ba2+、Na+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液一定含有Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-和SO42-
B、氣體甲有可能的組成有3種
C、淡黃色的沉淀既可能是AgBr，也可能是S單質(zhì)
D、可向白色沉淀丙中加入足量稀鹽酸，觀察沉淀的溶解情況，以判斷原溶液中是否含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B→C的化學(xué)方程式是
 
；
（2）C→D 的反應(yīng)類型是
 
；D→E反應(yīng)所需的試劑是
 

（3）寫出一種同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中有-CHO
（4）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)的合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．合成路線流程圖示例如：
A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物

合成路線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，其合成路線如下：

（1）寫出D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：
 
；化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）下列說法中正確的是
 
．
A．反應(yīng)①與③屬于取代反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Ⅰ不能與液溴反應(yīng)
C．在一定條件下，化合物Ⅰ可以與CH3COOH反應(yīng)，其反應(yīng)類型與③相同
D．在一定條件下，化合物Ⅰ能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
（要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）寫出化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為化合物A的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（要求寫出反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）裝置Ⅰ，Ⅱ中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
 
．原理是：
 

（2）與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜            
B．Ⅳ比Ⅲ安全          
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）
 
．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為
 
；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，
（5）裝置Ⅲ的氣密性如何檢查
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．
②可以把原取代基分成兩類：第一類取代基，如-OH，-Cl，-Br，，-R等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位；第二類取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系；（每一步反應(yīng)都只導(dǎo)入一個(gè)取代基）

（1）變化①所屬的反應(yīng)類型為
 
．寫出圖中變化②的化學(xué)方程式
 
；寫出圖中變化④的化學(xué)方程式
 
．
（2）A的名稱為
 
．
（3）寫出同分異構(gòu)體D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
；E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象及描述正確的是（　�。�
A、圖1表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水
B、圖2表示用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強(qiáng)
C、圖3表示可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一段時(shí)間內(nèi)，各組分濃度的變化圖，t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正=υ逆
D、圖4表示可逆反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCH2OH．
①請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法
 
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
③請(qǐng)你寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若下層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
C、向某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe2+
D、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-

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