Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其組成情況是不同的，根據(jù)組成確定離子的濃度；
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，說明醋酸的電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒來判斷；
C、Na₂S溶液中，離子的濃度遵循質(zhì)子守恒；
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液的酸堿性和酸堿的強弱有關(guān)．

解答： 解：A、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其組成情況可以是鹽酸和氯化銨的混合液，可能存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，說明醋酸的電離程度大于水解程度，c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、Na₂S溶液中，遵循質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液的酸堿性和酸堿的強弱有關(guān)，當(dāng)酸是弱酸時，則c（OH^-）＜c（H⁺），堿是弱堿時，c（OH^-）＞c（H⁺），只有是強酸強堿時，才存在c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查學(xué)生鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．