11．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等
C．10g一氧化碳?xì)怏w和10g氧氣的體積相等
D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等

分析 A．應(yīng)描述為：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量相等；
B．根據(jù)N=nNA判斷；
C．氣體摩爾體積未知，無(wú)法確定二者體積關(guān)系；
D．同溫同壓下，等體積的氣體物質(zhì)，它們物質(zhì)的量相等，對(duì)應(yīng)液體、固體則物質(zhì)的量不一定相等．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)不一定都是氣體，如都是氣體，則物質(zhì)的量相等，若不是氣體，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等，故B正確；
C．10g一氧化碳?xì)怏w和10g氧氣的物質(zhì)的量不相等，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，無(wú)法確定二者體積關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們物質(zhì)的量相等，但不是氣體則物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置．它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
電池通入的CH4一端為電池 極，其電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常溫下，某同學(xué)用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，測(cè)得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出瓶外
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視容量瓶標(biāo)線
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù) 極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；；
銅為正 極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（寫(xiě)離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質(zhì)溶液），其負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O；正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)方程式是：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2
（2）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH：反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素中兩兩形成的化合物：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；
含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3 （寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．
（4）X與Y可以形成Y2X4分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液常選用20%～30%的KOH溶液，該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol該化合物和足量的鈉反應(yīng)生成1 mol H2
C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示HF、K2O形成過(guò)程的電子式正確的是（　�。�
①HF： ②K2O
A．①②B．①C．②D．均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大
C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A～J分別代表一種反應(yīng)物或生成物，已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D氣態(tài)物質(zhì)，圖中部分生成物未列出．

請(qǐng)回答：
（1）B的電子式，C是極性（極性、非極性）分子，D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：
①2 Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O．

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