Question

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是__；氧化性最強(qiáng)的陽離子是__．

（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是__（選填序號）

a．Cl的最高正價比S高 b．可用濃H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S強(qiáng) d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．

（3）硅元素最外層有__種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測，錯誤的是__（選填序號）

a．PH4I是一種共價化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)

c．PH4I加熱后會發(fā)生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說法不正確的是__（選填序號）

a．S2C12分子中有4對共用電子對

b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1價

d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

Answer 1

【答案】P3﹣ Al3+ d 2 ac ab

【解析】

（1）同周期中元素原子半徑依次減小，稀有氣體除外，形成的簡單離子，先看電子層，再看核電荷數(shù)分析比較，元素對應(yīng)的單質(zhì)還原性越弱，對應(yīng)離子氧化性越強(qiáng)；

（2）比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷；

（3）硅元素最外層有4個電子，外圍電子排布3s23p2，所以有2 種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，所以硅與四個氯形成四對共用電子對；

（4）a．PH4I類似NH4Cl是離子化合物；b．NH4Cl能與堿反應(yīng)，所以PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)；c．PH4I加熱后會發(fā)生PH4IPH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘離子能與溴水中的單質(zhì)溴置換反應(yīng)；

（5）S2C12的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以S2C12的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以分子中有4對共用電子對，S2C12分子中有硫硫非極性，S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1，S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（1）同周期中元素原子半徑依次減小，稀有氣體除外，形成的簡單離子，先看電子層，再看核電荷數(shù)，第三周期元素中形成簡單的陰離子為P3﹣、S2﹣、Cl﹣，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑最大的陰離子是P3﹣，元素對應(yīng)的單質(zhì)還原性越弱，對應(yīng)離子氧化性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的是鋁離子，故答案為：P3﹣，Al3+；

（2）比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度分析，

a、Cl的最高正價比S高，不能通過化合價來判斷非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；

b、可用濃H2SO4制HCl，是利用不揮發(fā)性的酸來制備揮發(fā)性的酸，故b錯誤；

c、HCl的酸性比H2S強(qiáng)，不是最高價含氧酸的酸性，故c錯誤；

d、Cl2與H2S反應(yīng)生成S，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故d正確；

答案選d；

（3）硅元素最外層有4個電子，外圍電子排布3s23p2，所以有2 種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，所以硅與四個氯形成四對共用電子對，電子式為：，故答案為：2；；

（4）a.PH4I類似NH4Cl是離子化合物，故a錯誤；

b.NH4Cl能與堿反應(yīng)，所以PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)，故正b確；

c.PH4I加熱后會發(fā)生PH4IPH3↑+I2+H2↑，發(fā)生分解而不是升華，故c錯誤；

d.PH4I溶液中的碘離子能與溴水中的單質(zhì)溴置換反應(yīng)，故d正確；故選ac，故答案為：ac；

（5）S2C12的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以S2C12的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3對共用電子對，S2C12分子中有硫硫非極性，S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1，S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選ab，故答案為：ab。