R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于R原子和R離子的說法正確的是（    ）

A．化學(xué)性質(zhì)相同  B．電子層數(shù)相同  C．相對(duì)原子質(zhì)量相同  D．最外層電子數(shù)相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
．
（2）S元素的常見化合價(jià)為
-1
-1
，原因是
F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為
2
2
．
（4）X的核外電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；（填寫元素符號(hào)）
（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是
 
元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能
 
A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式
 
；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是
 
；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是
 
．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2
A
2-
8
中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
，依據(jù)是
 
．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖2，（已知序號(hào)“1”代表Ar），其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填下圖中的序號(hào)）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是      （填下圖中的序號(hào)）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________；BD2的結(jié)構(gòu)式為___________________；A3D+離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。

（3）下列敘述正確的是            。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化

C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．BA4為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA5 ，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為____________。

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為                。

 

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