19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 NA
C．1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

分析 A．標(biāo)況下，己烷為液體；
B．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵、4個碳?xì)滏I，總共含有6個共用電子對；
C．苯分子中不含有碳碳雙鍵；
D．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯和丙烯最簡式相同為CH2，只需計算2.8gCH2中含的碳原子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)況下，己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉�，總共含�?mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B錯誤；
C.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為1NA，故C錯誤；
D．乙烯和丙烯最簡式相同為CH2，只需計算2.8gCH2中含的碳原子數(shù)，2.8gCH2中含的碳原子數(shù)=$\frac{2.8g}{14g/mol}$×NA=0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，化學(xué)鍵數(shù)的方法與判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A．異戊烷B．  2-甲基丁烷C．  間二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式或離子方程式正的（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO2→2+CO32-
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$ 
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題
   
（1）圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是Zn；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；當(dāng)電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；
（2）圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣MnO2的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（3）圖3是探究MnO2在制O2過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關(guān)實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表（已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：H2O2由分液漏斗滴入到圓底燒瓶）．
序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結(jié)論
實驗一足量MnO2a．充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少
b．收集到112mL氣體		 ①催化劑
實驗二足量MnO2和稀硫酸c．充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解
d．收集到112mL氣體		②氧化劑
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平；
④實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質(zhì)及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強(qiáng)的還原性，寫出SnCl2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強(qiáng)，可與空氣中氧氣反應(yīng)，而鍺錫不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該晶體為分子晶體
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．該氧化物的電子式為
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol-1，兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定．

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