【題目】下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（ ）
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸減弱
B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱
D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

【答案】D
【解析】解：A．因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ ， 故A錯(cuò)誤； B．因金屬性Rb＞K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

C. 形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ；

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是（ ）

A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______

(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。

(3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標(biāo)為__________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1mol CO和1mol CO2，它們具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③碳原子數(shù) ④氧原子數(shù)，其中正確的個(gè)數(shù)為

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是（ ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小容器的體積
④加入生成物．
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②

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