在25℃時，⑴若10體積某強酸溶液與1體積某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。⑵若強酸與強堿的PH之和為13，混合后呈中性，則強酸與強堿的體積比為         。

⑴15；⑵1∶10。


解析:

⑴設(shè)強酸的pH為a，強堿的pH為b，則10×10－a＝1×10b－14，即a＋b＝15；⑵設(shè)強酸的pH為a，強堿的pH為b，V（酸）×10－a＝V（堿）×10b－14，則V（酸）∶V（堿）＝1∶＝1∶10。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c ( H+ )與c ( OH－ )比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（   ）

A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH-)比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH-)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是


  1. A.
    在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性
  2. B.
    在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
  3. C.
    在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7-pH)
  4. D.
    在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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科目：高中化學 來源：0113 月考題 題型：填空題

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH___________7（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________；向此反應(yīng)后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25時 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為___________ 。當升高溫度時，Kh將___________（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為__________，a與b的關(guān)系為________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家HenkVan Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c ( H+ )與c ( OH－ )比值的對數(shù)，用公式表示為AG= lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（   ）

A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時，0.1 mo1·L—1NaOH溶液AG ＝ 0

 

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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省成都二十中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（  ）

A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性
B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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