Question

下列敘述正確的是

A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4

D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

Answer 1

C

試題分析：水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，但c(OH^-)=c(H⁺)，水仍然呈中性，但pH減小，A錯誤；CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，c(CH₃COO^-)增大，平衡向左移動，c(H⁺)減小，pH增大，B錯誤；pH=3的醋酸中c(H⁺)=10^-3mol/L，稀釋至10倍后，CH₃COOH繼續(xù)電離補充H⁺，所以c(H⁺)>10^-4mol/L，pH<4，C正確；酸性CH₃COOH>H₂CO₃>HCO₃^-，所以同濃度溶液的堿性：Na₂CO₃>CH₃COONa，D錯誤。
點評：pH相同的弱酸與強酸稀釋相同的倍數(shù)后，強酸pH變化大，因稀釋過程中弱酸繼續(xù)電離補充H⁺。同理，pH相同的強堿與弱堿稀釋相同的倍數(shù)后，強堿pH變化大。