9．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

分析 根據(jù)圖象知陰影部分為不屬于置換反應(yīng)以及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．Cl2+2KBr═Br2+2Cl2，屬于一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)不屬于分解、化合和置換反應(yīng)美術(shù)與陰影部分，故B正確；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

C．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃鹽酸具有強(qiáng)化性能將銅等不活潑金屬氧化
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑
D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2O2中含有18NA個(gè)電子
B．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，NA≈6.02×1023
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg C中所含的碳原子數(shù)
D．1mol OH-的質(zhì)量為17g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為a/2%
B．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
C．現(xiàn)有10%和30%的氨水等質(zhì)量混合后，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復(fù)室溫，石灰水中Ca（OH）2的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．重慶市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，△G=△H-T•△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
吸取液體		B．
稱取一定質(zhì)量的NaOH
C．
鐵在氧氣中燃燒		D．
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在有機(jī)物A的分子中，同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，5.1gA在空氣中完全燃燒可生成0.3molCO2和6.3g水，等質(zhì)量的A在127℃，1.01×105Pa時(shí)所占的體積為1.64L．A在銅催化劑的條件下與氧反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）求A的分子式；
（2）寫出符合題意的A和B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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